Uitleg over “waarom roestvast staal roest”
Eerst. Definitie
"Roestvrij staal" is slechts een algemene term. De standaardnaam is “zuur- en alkalibestendig staal”. Roestvast staal is een staalproduct gemaakt door toevoeging van metalen elementen zoals chroom en nikkel op basis van gewoon staal. Het gehalte aan metalen elementen zoals nikkel, molybdeen en titanium. Hoe hoger de kwaliteit, hoe beter de kwaliteit van roestvrij staal.
Ten tweede de kenmerken van roestvrij staal
Roestvrij staal heeft het vermogen om atmosferische oxidatie te weerstaan, dat wil zeggen niet-roest, en het heeft ook het vermogen om corrosie te weerstaan in media die zuur, alkali en zout bevatten, dat is corrosieweerstand. Maar de grootte van het corrosiewerende vermogen varieert met de chemische samenstelling van het staal zelf, de staat van wederzijdse toevoeging, de gebruiksomstandigheden en het type milieumedia.
Bijvoorbeeld 304 stalen buis heeft een absoluut uitstekend anticorrosief vermogen in een droge en schone atmosfeer, maar wanneer het naar een kustgebied wordt verplaatst, zal het snel roesten in zeemist met veel zout; terwijl 316 stalen buis goede prestaties heeft.
Daarom is het geen enkel soort roestvrij staal dat bestand is tegen corrosie en roest in elke omgeving.
Drie, de oorzaak van roest van roestvrij staal
Roestvrij staal is gebaseerd op een zeer dunne, sterke, dichte en stabiele chroomrijke oxidefilm (beschermende film) die op het oppervlak wordt gevormd om te voorkomen dat zuurstofatomen blijven doordringen en blijven oxideren, waardoor het vermogen wordt verkregen om corrosie te weerstaan. Eens, om de een of andere reden, wordt deze film continu vernietigd, zuurstofatomen in de lucht of vloeistof zullen blijven infiltreren of ijzeratomen in het metaal zullen blijven scheiden, waarbij los ijzeroxide wordt gevormd en het metaaloppervlak zal blijven roesten. Er zijn veel vormen van schade aan deze oppervlaktefilm en de volgende komen vaker voor in het dagelijks leven:
Roestvrij staal roest
1. Het oppervlak van roestvrij staal heeft stof opgehoopt dat andere metalen elementen of aanhechtingen van vreemde metaaldeeltjes bevat. In vochtige lucht verbindt de condensatie tussen de opzetstukken en roestvrij staal de twee tot een microbatterij, die een elektrochemische reactie initieert. , De beschermende film is beschadigd, wat elektrochemische corrosie wordt genoemd.
2. Het oppervlak van roestvrij staal hecht zich aan het organische sap (zoals meloen, groente, noedelsoep, sputum, enz.), Dat organisch zuur vormt in de aanwezigheid van water en zuurstof, en het organische zuur zal het metaaloppervlak aantasten voor een lange tijd.
3. Het oppervlak van roestvrij staal hecht aan met zuur, alkali en zoute stoffen (zoals alkalisch water en kalkwater dat op de decoratiemuur spat), waardoor lokale corrosie ontstaat.
4. In vervuilde lucht (zoals de atmosfeer die een grote hoeveelheid sulfide, koolstofoxide en stikstofoxide bevat), zal het zwavelzuur, salpeterzuur en azijn vormen wanneer het condenswater tegenkomt.
Ten vierde, de vorm van roest
Er zijn voornamelijk de volgende vormen: spanningscorrosie, putcorrosie, interkristallijne corrosie, spleetcorrosie en algemene corrosie
1. Spanningscorrosie (SCC): verwijst naar een soort wederzijds falen van spanningsdragende legeringen als gevolg van de uitzetting van strepen in een corrosieve omgeving
2. Putcorrosie: Putcorrosie verwijst naar een hoge mate van lokale corrosie die niet corrodeert of licht corrodeert op het oppervlak van metalen materialen. De grootte van veel voorkomende corrosieplekken is minder dan 1.00 mm en de diepte is vaak groter dan de oppervlakte-opening. De lichtere hebben ondiepere corrosie. Put, ernstige of zelfs perforatie.
3. Intergranulaire corrosie: selectieve corrosieschade, die verschilt van algemene selectieve corrosie doordat de plaats van corrosie zich op microscopische schaal bevindt.
4. Spleetcorrosie: het verwijst naar vlekachtige of zweervormige macroscopische corrosieputten in de openingen van metalen componenten. Het is een vorm van lokale corrosie. Het kan voorkomen in de gaten waar de oplossing stagneert of in het afgeschermde oppervlak. Dergelijke openingen kunnen worden gevormd op de kruising van metaal en metaal of metaal en niet-metaal.
5. Uitgebreide corrosie: het wordt gebruikt om de corrosie die optreedt op het gehele legeringsoppervlak op een relatief uniforme manier te beschrijven;
Vijf, het principe van geen roest
RVS kan niet roesten omdat het chroom bevat. Gewoonlijk moet het chroomgehalte 13-25% (gewichtsverhouding) bereiken om de oxidatie van het staaloppervlak te veranderen.
Principe: Na toevoeging van chroom en andere elementen aan staal kunnen de eigenschappen van staal worden gewijzigd. De moleculaire structuur van staal is bijvoorbeeld uniformer en het is gemakkelijker om een dichte oxidebeschermende film op het oppervlak van het staal te vormen, waardoor de corrosieweerstand van roestvrij staal aanzienlijk wordt verbeterd.
Daarom is roestvrij staal bestand tegen corrosie van vuur, water, zuur, alkali en verschillende oplossingen en roest het niet. Wetenschappers ontdekten dat hoe uniformer de interne structuur van staal, hoe nauwer de verschillende componenten met elkaar zijn verbonden, hoe moeilijker het is voor corrosieproducten om binnen te dringen, en dat er een laag oxidebeschermende film op het oppervlak is bevestigd, net als bij het aanbrengen van pantser op staal. Het zal niet gemakkelijk roesten.
Zes. Problemen waar tijdens het gebruik aandacht aan moet worden besteed
1. Bescherm de chroomrijke oxidefilm (beschermfolie). Voorkom schade door krassen, aanslag en bleekmiddel, anders gaat roestvrij staal roesten.
2. Let op kleine putjes en scheurtjes in het oppervlak, want dit is het begin van roest.
3. Gebruik de juiste hulpmiddelen. Gebruik geen stalen doekjes, staalborstels of schrapers.
4. Gebruik gechloreerd alkalisch wasmiddel volgens de aanbevolen sterkte
5. Veeg het gesuspendeerde reinigingsmiddel en het resterende vocht onmiddellijk af, anders zal het uiteindelijk roest veroorzaken als het lang op het roestvrij staal blijft